知识要点

要点1　化学反应速率

（1）化学反应速率概念及表示方法

化学反应速率概念：化学反应速率是在一定条件下，衡量反应物转化为生成物快慢的物理量，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率表示方法：

一般反应：aA+bBqC+pD

质量作用定律：在基元反应中，化学反应速率与反应物浓度幂的乘积成正比，其幂的方次等于反应方程式中相应物质的计量系数，这一规律叫做质量作用定律。

（2）影响化学反应速率的因素

浓度：增加浓度，反应速率增大，反之亦然。

温度：升高温度，反应速率增大，反之亦然。

催化剂：合理选用催化剂，明显提高反应速率。

要点2　化学平衡

（1）化学反应平衡概念及特点

化学平衡是指v正=v逆，体系中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

化学平衡具有可逆性、条件性、动态性和相对性的特点。

化学平衡常数等于生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积之比。

（2）影响化学平衡的因素

增大反应物浓度，平衡向增大生成物浓度方向移动。平衡常数不变，转化率改变。

增大压力，平衡向气体分子总数较少的方向移动。平衡常数不变，转化率改变。

升高温度，平衡向吸热方向移动。温度变化时，平衡常数改变，转化率改变。

（3）平衡移动原理内容

改变某一个平衡条件（如温度、压力和浓度等），平衡就向削弱这种改变的方向移动。